Les ions dans notre quotidien

Voici une liste d’espèces chimiques :
$S{O}_4^{2-}$, $NO$, $Fe$, $H_{2}O$, $Au$, $O_2$, $C{u}^{2+}$, $H_3{O}^{+}$, $C{O}_2$, $Na$, $H{O}^{-}$, $C{l}_2$, $Zn$, $H_{2}P{O}_4^{-}$ 
On doit réécrire les formules chimiques des cations, des anions, des molécules et écrire le nom des atomes qui ne sont ni sous formes d’ions ni assemblés en molécules.

1. Différencier les ions des atomes et des molécules

   • Il faut regarder s’il y a une charge «$+$» ou «$-$» à la fin de la formule chimique.
   • Quand il y a une charge  «$+$», alors c’est un cation.
   • Quand il y a une charge «$-$», alors c’est un anion.
   • Les cations, chargés positivement, sont : $H_3{O}^{+}$et $C{u}^2+$.
   • Les anions, chargés négativement, sont : $S{O}_4^{2-}$, $H{O}^{-}$et $H_{2}P{O}_4^{-}$



2. Différencier les atomes et les molécules des ions

   • Un atome et une molécule sont neutres, il ne peut y avoir de charges.
   • Ce sont : $NO$, $Fe$, $H_{2}O$, $Au$, $O_2$, $C{O}_2$, $Na$, $C{l}_2$, $Zn$.



3. Différencier les atomes des molécules

   • Un atome n’est composé que d’un seul élément chimique dont le symbole ne comporte qu’une seule lettre majuscule.
   • Une molécule est composée d’au moins deux atomes. Sa formule chimique doit au moins avoir soit plusieurs majuscules soit un chiffre supérieur à $1$ en indice.
   • Les formules chimiques des molécules sont : $NO$, $O_2$, $C{O}_2$, $C{l}_2$.



4. Rechercher le nom des atomes

   • Le nom des atomes se trouve dans la classification périodique des éléments chimiques.
   • $Fe$ : fer   
   • $Au$ : or
   • $Na$ : sodium
   • $Zn$ : zinc

L’atome d’azote $N$ possède $7$ électrons. Il peut former l’ion $N^{3-}$. Combien d’électrons cet ion contient-il ?
L’ion bore $B^{3+}$ contient $2$ électrons. Combien d’électrons possède l’atome de bore B à l’origine de cet ion ?

1. Repérer le nombre d’électrons de l’espèce de départ

   • Repérer dans l’énoncé l’espèce chimique dont on connait le nombre d’électrons et le noter.
   • Ici, on connait le nombre d’électrons de l’atome d’azote $N$ : $7$ électrons.
   • De même, on connait le nombre d’électrons de l’ion bore $B^{3+}$ : $2$ électrons.



2. Trouver la différence du nombre d’électrons entre l’ion et l’atome

   • À l’aide de la formule de l’ion, déterminer la différence du nombre d’électrons entre l’atome et l’ion.
   • Ici, l’ion formé par l’azote est $N^{3-}$, l’ion possède donc $3$ électrons de plus que l’atome.
   • De même, l’ion formé par le bore est l’ion $B^{3+}$ l’ion possède donc $3$ électrons de moins que l’atome.



3. Calculer le nombre d’électrons de l’espèce chimique

   • En regroupant les deux informations précédentes, on peut calculer le nombre d’électrons de l’ion et de l’atome.
   • Ici, l’atome d’azote $N$ possède $7$ électrons et l’ion $N^{3-}$ en possède $3$ de plus.
   • L’ion $N^3-$ possède donc $7+3=10$ électrons.
   • De même l’ion $B^{3+}$ possède $2$ électrons, $3$ de moins que l’atome de bore $B$.
   • L’atome de bore $B$ possède donc $2+3=5$ électrons.