Modélisation des transformations chimiques et la pollution

Le bilan de la combustion du propane dans l’air est le suivant :
$propane+dioxyg\grave{e}ne\to dioxydedecarbone+eau$
On va écrire l’équation de cette réaction.

Formules des espèces chimiques :
propane : $C_3{H}_8$ ; dioxygène : $O_2$ ; dioxyde de carbone : $C{O}_2$ ; eau : $H_{2}O$.

1. Remplacer les noms des espèces chimiques par leur formule

   • On doit associer à chaque espèce chimique la formule qui lui correspond.
   • Remarque : certaines formules sont à connaitre, d’autres sont données dans l’énoncé.
   • Ici :
   • $propane+dioxyg\grave{e}ne\to dioxydedecarbone+eau$
   • devient : $C_3{H}_8+O_2\to C{O}_2+H_{2}O$.



2. Ajuster les coefficients

   • L’équation de réaction doit respecter la conservation des atomes :
   • il doit y avoir le même nombre d’atomes de chaque élément de chaque côté de la flèche.
   • Dans le cas d’une combustion, on équilibre :
   • les atomes de carbone en premier ;
   • les atomes d’hydrogène ensuite ;
   • les atomes d’oxygène en dernier, s’il faut multiplier le nombre de molécules de dioxygène par un nombre non entier.
   • Il faut recommencer toutes les étapes en multipliant le nombre de molécules de combustible par deux.
   •  Ici :
   • Pour équilibrer les atomes de carbone, il faut multiplier le nombre de molécules de $C{O}_2$ par $3$ :
   • $C_3{H}_8+O_2\to 3C{O}_2+H_{2}O$.
   • Il y a alors $3$ atomes de carbone de part et d’autre de l’équation.
   • Pour équilibrer les atomes d’hydrogène, il faut multiplier le nombre de molécules d’eau par $4$ :
   • $C_3{H}_8+O_2\to 3C{O}_2+4H_{2}O$.
   • Il y a alors $8$ atomes d’hydrogène de part et d’autre de l’équation.
   • Pour équilibrer les atomes d’oxygène, il faut multiplier le nombre de molécules de dioxygène par $5$ :
   • $C_3{H}_8+5O_2\to 3C{O}_2+4H_{2}O$.
   • Il y a alors $10$ atomes d’oxygène de part et d’autre de l’équation.
   • L’équation de la réaction de combustion du propane est donc : $C_3{H}_8+5O_2\to 3C{O}_2+4H_{2}O$.