CHAPITRE 3
Les transformations chimiques et la pollution
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- À SAVOIR REFAIRE
- LES TRANSFORMATIONS CHIMIQUES1
- LES COMBUSTIONS2
- SCHÉMAS
Utiliser la conservation de la masse
Dans la réaction de combustion du fer, le dioxygène et le fer sont des réactifs tandis que l’oxyde de fer est le produit. 8,4 g de fer brulent avec 3,2 g de dioxygène. Quelle est la masse d’oxyde de fer obtenue ?
Rappeler la règle de la conservation de la masse
- Rappeler la règle de conservation de la masse et l’appliquer aux données de l’énoncé :
- masse des réactifs ayant disparu = masse des produits étant apparus
- Ici, on sait que la masse se conserve lors d’une transformation chimique. Toute la masse du fer et du dioxygène sera donc présente dans l’oxyde de fer :
- mfer+mdioxygeˋne=moxyde de fer
Remplacer les symboles des données par leur valeur et effectuer le calcul
Effectuer le calcul à partir des données de l’énoncé.
Ici moxyde de fer=8,4+3,2=11,6 g.
Il se forme donc 11,6 g d’oxyde de fer lors de cette conversion.
Faire le bilan d’une transformation chimique
On réalise la combustion du fer dans le dioxygène de l’air. Il se forme alors uniquement des petites boules de couleur gris foncé : de l’oxyde de fer. Du dioxygène et du fer présents initialement ont disparu.
Dresser un tableau des réactifs et des produits
- On identifie d’abord les espèces chimiques présentes à l’état initial et à l’état final. Cela nous permet d’identifier les réactifs et les produits.
- Les réactifs sont les espèces chimiques qui disparaissent lors de la transformation. Les produits sont les espèces chimiques qui apparaissent lors de la transformation.
- Les réactifs sont le fer et le dioxygène. Le seul produit est l’oxyde de fer.
Rédiger le bilan
Écrire le bilan en plaçant les réactifs à gauche de la flèche et les produits à droite.
Ici on obtient le bilan suivant : fer + dioxygène → oxyde de fer
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