Les changements d'état de la matière

La vaporisation est le passage de l’état liquide à l’état gazeux.
Il en existe deux types : l’ébullition (sous l’effet de la chaleur, phénomène de volume) et l’évaporation (sous l’effet du vent, phénomène de surface).

L’ébullition d’un liquide pur se fait à température constante : lorsque l’on chauffe un liquide pur, la température de celui-ci atteint un palier de température au moment de son ébullition. La température d’ébullition est caractéristique d’un liquide pur.

La température d’ébullition de l’eau est de $100$ °C. Lorsque l’on chauffe de l’eau, la température de celle-ci va augmenter et se stabiliser à $100$ °C. tant qu’il reste de l’eau liquide.

La solidification est le passage de l’état liquide à l’état solide.

La solidification d’un liquide pur se fait à température constante : lorsqu’on refroidit un liquide pur, sa température atteint un palier de température au moment de sa solidification. La température de solidification est caractéristique d’un liquide pur.

La température de solidification de l’eau est de $0$ °C. Lorsque l’on refroidit de l’eau, la température de celle-ci va diminuer et se stabiliser à $0$ °C tant qu’il reste de l’eau liquide.

Pour tous les changements d’état il existe une transformation inverse. La transformation inverse de la solidification est la fusion et la transformation inverse de la vaporisation est la liquéfaction (ou condensation liquide).

Toutes les propriétés observées concernant la température lors d’un changement d’état sont valables pour le changement d’état inverse.

La température de solidification de l’eau est de $0$ °C. Lors de la fusion de l’eau solide (la glace), on observe un palier de température à $0$ °C.

La température de liquéfaction de la vapeur d’eau est de $100$ °C. Lors de la liquéfaction de la vapeur d’eau (eau sous forme de gaz), on observe un palier de température à $100$ °C.