Constante d'acidité

À la réaction $\mathrm{A}\mathrm{H}(\mathrm{a}\mathrm{q})+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})\rightleftarrows {\mathrm{A}}^{-}(\mathrm{a}\mathrm{q})+{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}(\mathrm{a}\mathrm{q})$, on associe la constante d'acidité : $K_{\text{A}}=\frac{{\left[{\text{H}}_3{\text{O}}^{+}\right]}_{\text{eq}}\cdot {\left[{\text{A}}^{-}\right]}_{\text{eq}}}{[\text{AH}{]}_{\text{eq}}\cdot c^{\circ }}$

La constante d’acidité du couple ${\text{H}}_2{\text{O(l)/HO}}^{-}\text{(aq)}$, aussi appelée produit ionique de l’eau, est associée à la réaction : ${\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})+{\mathrm{H}}_2\mathrm{O}(\mathrm{l})\rightleftarrows {\mathrm{H}\mathrm{O}}^{-}(\mathrm{a}\mathrm{q})+{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}(\mathrm{a}\mathrm{q})$

$K_{\mathrm{e}}=\frac{{\left[{\mathrm{H}}_3{\mathrm{O}}^{+}\right]}_{\mathrm{e}\mathrm{q}}\cdot [{\mathrm{H}\mathrm{O}}^{-}{]}_{\mathrm{e}\mathrm{q}}}{c^{\circ 2}}$
$\mathrm{p}{K}_{\mathrm{A}}=-\log \left(K_{\mathrm{A}}\right)$ ou $K_{\mathrm{A}}=10^{-\mathrm{p}{K}_{\mathrm{A}}}$

Diagramme de distribution

Diagramme de prédominance

• Indicateurs colorés





• Acides aminés