Quotient de réaction et équilibre

Une transformation est non totale ou limitée si tous les réactifs sont présents à la fin de la réaction. Le taux d’avancement d’une réaction est égal à $\tau =\frac{x_{\mathrm{f}}}{x_{\max }}$ :

• si $\tau =1$, alors la transformation est totale ;
• si $\tau <1$, alors la transformation est non totale.

Pour savoir si une transformation est totale ou non totale, il faut vérifier la présence de tous les réactifs et de tous les produits à l’état final.

L’état d’équilibre est caractérisé par le fait que deux réactions antagonistes se produisent simultanément, de telle sorte que les concentrations des réactifs et des produits restent constantes. Par convention, le caractère non total est symbolisé par une double flèche « $\rightleftarrows$ ».

Le calcul du quotient de réaction $Q_{\text{r}}$ permet de connaître le sens spontané d’évolution d’une transformation chimique en le comparant à la valeur de la constante d’équilibre $K$ :



⚠️ Les espèces solides ou pour le solvant, celles-ci n‘interviennent pas dans l’expression de $Q_{\text{r}}$.

Piles

Une pile produit de l’électricité à partir d'une réaction d’oxydoréduction qui met en jeu un échange d’électrons.

Composition d’une pile :

• anode (oxydation)
• cathode (réduction)
• pont salin
• électrolyte

Tension à vide : $E$
Capacité électrique : $Q_{\max }=I\cdot \Delta t=n_{\mathrm{e}}\cdot F$