AMélange d’une solution acide et d’une solution basique
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Évolution du pH lors du mélange d’une solution acide et d'une solution basique
Le pH d’une solution obtenue après le mélange d’une solution acide et d’une solution basique (même proportions de H+ et HO− au départ) s’est rapproché de 7 par rapport aux solutions de départ. Les deux solutions se neutralisent.
BRéaction entre l’ion hydrogène $$H^+$$ et l’ion hydroxyde $$HO^-$$
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La réaction entre l’ion H+ et l’ion HO− forme de l’eau et dégage de la chaleur
L’équation de cette réaction est la suivante H++HO−→H2O. Le pH final est donc proche de 7 si les quantités d’ions H+ et HO− initialement introduites sont proches. Attention : il y a danger domestique lors du mélange d’un acide avec une base.