CHAPITRE 3

Quand les acides et les bases réagissent

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Réaction d’un acide avec un métal

Pour voir si l’aluminium réagit avec l’acide chlorhydrique, Jules réalise l’expérience suivante. Il faut reproduire et compléter le tableau.

Observations	Interprétation
Mesure du pH de la solution avant introduction d’aluminium : $p H_{1} = 2, 8$ .	La solution utilisée est...
On mélange l’aluminium en poudre dans l’acide. On observe une effervescence.	L’aluminium...avec l’acide.
On mesure à nouveau le $p H_{2}$ de la solution.	La solution à un $p H_{2} = 2, 6 / 2, 8 / 3, 2$ . Il y a disparition / apparition / même nombre d’ions,...(...).

On doit justifier le fait que l’on recouvre d’une fine couche de plastique les canettes d’aluminium destinées à contenir des boissons acides.

Interpréter la mesure de pH
- Le pH permet de déterminer si une solution est acide ou basique.
- Ici le pH est de $2, 8$ , la solution est donc acide.

Interpréter la deuxième observation
- L’apparition de l’effervescence dans une solution acide indique que l’acide réagit avec le métal.
- Ici, on observe bien une effervescence, l’acide réagit donc avec le métal.

Prévoir l’évolution du système à partir des observations
- La réaction d’un acide va entrainer la disparition d’ions hydrogène $H^{+}$ et donc une augmentation du pH.
- Ici, le nombre d’ions hydrogène va diminuer et le pH va augmenter.
- Parmi les valeurs proposées la valeur $p H_{2} = 3, 2$ est donc la bonne.

Faire la synthèse des informations précédentes
- L’ensemble des informations précédentes vont permettre de savoir si un métal réagit avec les acides ou non.
- Ici, on a conclu que l’aluminium réagit avec les acides, il faut donc protéger une canette en aluminium pour qu’elle contienne une boisson acide.