undefined - Fiche de révision Afterclasse

CHAPITRE

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Formules

Qu’est-ce qu’une solution ?

Qu’est-ce qu’une concentration ?

Calculs sur les solutions

À savoir refaire

Calculs sur les solutions

- ARelations entre toutes les grandeurs
  - Remarque
    En chimie, il y a plusieurs méthodes pour quantifier les entités dans un échantillon.
    On peut s’exprimer en masse (en $g$ ) ou en quantité de matière (en $mol$ ). Des relations existent entre masse et mole.
  - Rappel
    Concentration massique : $C_m = \frac{m}{V}$ (1)
    
    Concentration molaire : $C = \frac{n}{V}$ (2)
    
    On a vu que $n = \frac{m}{M}$ (3) donc $m = n \times M$ .
    
    On remplace $m$ dans l’expression (1), ce qui donne $C_m = \frac{m}{V} = \frac{(n \times M)}{V} = (\frac{n}{V}) \times M$ ;
    et d’après l’expression (2), $C_m = C \times M$ .
    
    Conséquences :
    
    $C = \frac{C_m}{M}$
    
    $M = \frac{C_m}{C}$
  - Exemple
    On dispose de $5,85 \ g$ de sel (chlorure de sodium $NaCl$ ).
    
    On peut, à partir de ces données, connaitre le nombre de moles présent dans ces $5,85 \ g$ de $NaCl$ . Pour cela, il faut connaitre la masse molaire du chlorure de sodium : $58,50 \ g.mol^{-1}$ , $M(Na)=23 \ g.mol^{-1}$ et $M(Cl)= 35,50 \ g.mol^{-1}$ .
    
    Donc dans $5,85 \ g$ de $NaCl$ , on a $\frac{5,85}{58,5} = 0,10 \ mol$ de $NaCl$ qui se traduira par :
    
    $n = \frac{m}{M}$
    
    avec $n$ le nombre de mole de produit, $m$ la masse du produit en $g$ et $M$ la masse molaire de produit en $g.mol^{-1}$ .
- BPréparer une solution de concentration donnée
  - Remarque
    Pour préparer une solution de concentration donnée, on doit utiliser le matériel adapté : verrerie de précision, balance de précision.
    
    Lors d’une dilution, il y a conservation de la quantité de matière.
  - Formule
    Relation entre solution mère et solution fille
    
    En appelant la solution de départ la solution mère $S_0$ et la solution finale la solution fille $S_1$ , on a la relation : $n= C_0 \times V_0 = C_1 \times V_1$ .
  - Exemple
    Préparer une solution de concentration donnée à partir de soluté solide
    Préparer une solution de concentration donnée à partir de soluté solide.
    
    On veut préparer un volume $V$ d'une solution aqueuse de concentration $C$ d'un produit de masse molaire $M$ .
    
    Quelle quantité de matière doit-on peser pour réaliser la solution ?
    
    La quantité de matière nécessaire est donnée par $n=C \times V$ avec $n$ le nombre de moles, $C$ la concentration de la solution et $V$ le volume de la solution.
    
    En connaissant la masse molaire, on peut en déduire la masse à peser soit $m=n \times M$ .
    
    Il suffira donc de peser une masse $m$ de ce produit et de le dissoudre dans un volume $V$ de solvant, ici de l'eau en suivant le bon mode opératoire.