Permet de connaitre ou de déterminer la quantité de soluté dissout dans une solution par unité de volume.
Exemple
On verse dans deux verres des quantités différentes d’un même sirop et on complète avec de l’eau pour avoir le même volume. Un verre plus sucré au gout que l'autre, a une concentration de sirop plus forte.
Remarque
Il y a différentes façons d’évaluer la quantité de soluté dissout. On peut s'exprimer soit en masse de soluté, soit en nombre de moles.
AConcentration massique
Définition
Concentration massique
Masse de soluté dissoute dans un litre de solution.
Formule
Cm=Vm.
Avec m la masse en g de soluté, V le volume en litre de la solution et Cm la concentration massique de la solution en g.L−1 ou g/L.
m=Cm×V ; V=Cmm.
Exemple
Si on dissout 5g de NaCl dans 1 litre d’eau, on obtiendra une concentration massique de 5g par litre soit 5g.L−1 ou 5g/L.
BConcentration molaire
Définition
Concentration molaire
Quantité de matière de soluté dissoute dans un litre de solution.
Elle est exprimée en mol.
Formule
C=Vn avec n la quantité de matière de soluté en mol, V le volume de la solution en litre et C la concentration molaire de la solution en mol/L.
n=C×V ; V=Cn.
Exemple
Si on dissout 0,5mol de glucose dans un litre de soluté, on obtiendra une concentration molaire de 0,5mol.L−1 ou 0,5mol/L.