Tout mélange ou liquide homogène contenant différentes espèces chimiques.

Espèce chimique (solide, liquide ou gaz) qui est dissoute.

Espèce chimique majoritaire.

Si l’espèce chimique majoritaire (le solvant) est l’eau, on dit qu’on a une solution aqueuse.

• Dilution : ajouter le solvant dans une solution pour avoir une concentration inférieure à la solution de départ.
• On mélange dans un litre d’eau $10 \ mL$ d’une solution aqueuse d'acide chlorhydrique ($H^{+} + Cl^{-}$) du commerce.
• Le solvant est l’eau ; le soluté est $HCl$.
• L’acide étant soluble dans l’eau, les deux sont parfaitement miscibles, on a une solution homogène.
• On a obtenu une solution aqueuse d’acide chlorhydrique.

• Dissolution : ajouter un soluté dans une solution pour former un mélange homogène.
• On dissout $5 \ g$ de chlorure de sodium $NaCl$ (du sel de cuisine) dans un litre d’eau.
• Le solvant est l’eau ; le soluté est le chlorure de sodium $NaCl$.
• On obtient une solution aqueuse de chlorure de sodium $NaCl$.

On ne peut pas dissoudre n’importe quelle quantité de soluté pour un volume de solvant donné. Il arrive un moment où le soluté ne se dissout plus : il reste sous sa forme initiale (souvent retrouvé au fond du récipient). La solution est dite saturée.

Solution contenant des ions suite à la dissolution d'un composé ionique.

Le chlorure de sodium $NaCl$ se retrouvera sous forme d’ions sodium $Na^{+}$ et d’ions chlorures $Cl^{-}$.

Solution contenant des molécules suite à la dissolution d'un composé moléculaire.

Le glucose sera présent sous forme de molécules de $C_6H_{12}O_6$.