undefined - Fiche de révision Afterclasse

CHAPITRE

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Formules

La masse molaire
- Soit un produit de formule brute $C_xH_yO_z$ .
- Son unité : $g.mol^{-1}$ ou $g/mol$ .
- Avec $M_C$ la masse molaire du $C$ , $M_H$ la masse molaire de l’hydrogène et $M_O$ la masse molaire de l’oxygène.
$M (C_XH_YO_Z) = X \times M_C + Y \times M_H + Z \times M_O$
Concentration massique
- Elle se définit comme la masse de soluté dissout par unité de volume.
- Son unité : $g.L^{-1}$ ou $g/L$ .
- Avec $C_m$ la concentration massique du produit en $g.L^{-1}$ , $m$ la masse de produit complètement dissout en $g$ et $V$ le volume de la solution en $L$ .
$C_m = \frac{m}{V}$
Concentration molaire
- Elle se définit comme la quantité de matière du soluté dissoute par unité de volume.
- Son unité : $mol.L^{-1}$ ou $mol/L$ .
- Avec $C$ la concentration molaire du produit en $mol.L^{-1}$ , $n$ la quantité de matière de soluté complètement dissout en $mol$ et $V$ le volume de la solution en $L$ .
$C = \frac{n}{V}$
Détermination du nombre de moles
- Quantité de matière $n$ en $mol$ contenue dans une masse donnée dans un échantillon d’une espèce chimique.
- Avec $n$ le nombre de moles de l’échantillon, $m$ la masse du produit et $M$ sa masse molaire.
$n = \frac{m}{M}$

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