CHAPITRE

Accueil
Exercices
Fiches de cours
0 pts
 
Formules
Schémas
À savoir refaire
1
La mole
2
Quantité de matière
À savoir refaire

  • Détermination de la masse molaire ionique

    Déterminer la masse molaire de l’ion NO3−NO_{3}^{-}
      0
      0

      Rechercher les données nécessaires au problème

      • Recherche dans la classification périodique des éléments, les masses molaires atomiques des atomes constituants l’ion : ici, NN et OO.
      • On trouve M(N)=14 g.mol−1M(N) = 14 \ g.mol^{-1} et M(O)=16 g.mol−1M(O) = 16 \ g.mol^{-1}
      1
      1

      Calculer la masse molaire ionique

      • Applique la règle du calcul de la masse molaire pour un ion polyatomique (= somme des masses molaires atomiques).
        • M(NO3−)=M(N)+3×M(O)M(NO_{3}^{-})= M(N) + 3 \times M(O)
      • Remarque : la masse des électrons étant négligeable par rapport à la masse des noyaux, la masse d’un ion est la même que la masse de l’atome correspondant.
      2
      2

      Application numérique

      • Réalise le calcul de cette masse molaire ionique :
        • M(NO3−)=14+3×16=62 g.mol−1M(NO_{3}^{-})= 14 + 3 \times 16 = 62 \ g.mol^{-1}

  • Calcul d’une quantité de matière

    On donne pour le fer : Symbole Fe M(Fe)=56,00 g.mol−1Fe \ M(Fe) = 56,00 \ g.mol^{-1}.
    Quelle est la quantité de matière contenue dans 10,00 g10,00 \ g de fer ?
      0
      0

      Appliquer la relation donnant la quantité de matière

      • La relation entre la masse et sa masse molaire est donnée par n=mMn = \frac {m}{M}.
      1
      1

      Application numérique

      • n=1056=0,178 moln = \frac {10}{56} = 0,178 \ mol donc 0,18 mol0,18 \ mol.

  • Calcul d’une quantité de matière

    On dispose de 479,7 g479,7 \ g de sulfate de cuivre de formule CuSO4CuSO_4
    Quelle est la quantité de matière associée à ces 479,7 g479,7 \ g ?
      0
      0

      Déterminer la masse molaire du sulfate de cuivre

      • Dans la classification périodique, on trouve :
        • M(Cu)=63,50 g.mol−1M(Cu) = 63,50 \ g.mol^{-1} ;
        • M(S)=32,00 g.mol−1M(S) = 32,00 \ g.mol^{-1} ;
        • M(O)=16 g.mol−1M(O) = 16 \ g.mol^{-1}.
      • M(CuSO4)=M(Cu)+M(S)+4×M(O)=63,5+32+(4×16)=159,9 g.mol−1M(CuSO_4) = M(Cu) + M(S) + 4 \times M(O) = 63,5 + 32 + (4 \times 16) = 159,9 \ g.mol^{-1}.
      1
      1

      Déterminer la quantité de matière

      • On utilise la relation n=mMn = \frac{m}{M} soit n=479,7159,9=3,000 moln = \frac{479,7}{159,9} = 3,000 \ mol.
      • Tu peux aussi utiliser un tableau de proportionnalité pour répondre à la question :
        • n=1×467,9159,9=3,000 moln = 1 \times \frac{467,9}{159,9} = 3,000 \ mol
      • Attention, il faut 4 chiffres !

  • Obtenir la même quantité de matière pour des produits différents

    On cherche à avoir le même nombre d’atomes présents dans 10 g10 \ g de fer mais en aluminium. Pour cela, on ne dispose que d’une balance. Que faut-il faire ?
      0
      0

      Trouver le nombre de moles

      • Il faut trouver le nombre de moles qu’il y a dans 10 g10 \ g de fer.
      • 11 mole de fer correspond à une masse de 56 g56 \ g.
      • Donc 10 g10 \ g correspondent à 156×10\frac{1}{56} \times 10 soit 0,18 mol0,18 \ mol de fer.
      1
      1

      Conclure

      • Il suffit donc de prendre 0,18 mol0,18 \ mol d’aluminium pour répondre à la question.
      • La masse molaire atomique de l’aluminium, symbole AlAl, est de 27 g.mol−127 \ g.mol^{-1}. Si on en veut 0,18 mol0,18 \ mol, il faut en peser : 0,18×270,18 \times 27 soit 4,80 g4,80 \ g.
Logo d'Afterclasse
Niveau 3ème >
FrançaisHistoireGéographieMathématiquesSVTPhysique-ChimieEspagnolMentions légales
Mes enfants
Fermer
6ème5ème4ème3ème2ndePremièreTerminale
Mon Profil
Nom d'utilisateur
Prénom
Nom
Date de naissance
Niveau
Email
Email des Parents
Mon Profil
Prénom
Nom
Matière
Email
Mon Profil
Prénom
Nom
Email
Utilisation des cookies
Lors de votre navigation sur ce site, des cookies nécessaires au bon fonctionnement et exemptés de consentement sont déposés.