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1
L’atome et ses composants
2
La représentation symbolique de l’atome
3
Les éléments chimiques
Valeurs
À savoir refaire
Schémas
À savoir refaire
Trouver la composition d’un atome à partir de son symbole
Donner la composition de l’atome de carbone
6
14
C
^{14}_{6}C
6
14
C
.
0
0
Se rappeler du symbole usuel de l’atome et de sa signification
La forme générale du symbole est
Z
A
X
^A_ZX
Z
A
X
où :
A
A
A
est le nombre de nucléons ;
Z
Z
Z
le numéro atomique, ou nombre de protons ;
X
X
X
le symbole de l’atome.
1
1
Déterminer le nombre de protons
Le nombre de protons est directement donné par le numéro atomique
Z
Z
Z
.
Ici,
Z
=
6
Z=6
Z
=
6
donc l’atome de carbone possède
6
6
6
protons.
2
2
Appliquer l’électroneutralité
Par électroneutralité (charge totale de l’atome nulle) il doit y avoir autant de protons que d’électrons.
Il y a donc
6
6
6
électrons dans l’atome de carbone.
3
3
Déduire le nombre de neutrons
A
A
A
étant le nombre total de nucléons (protons + neutrons), il y a
A
−
Z
A-Z
A
−
Z
neutrons (nombre total de nucléons
−
-
−
nombre de protons) soit ici
14
−
6
=
8
14-6=8
14
−
6
=
8
neutrons.
4
4
Conclure
L’atome de carbone est donc composé de :
8
8
8
neutrons ;
6
6
6
protons ;
6
+
8
=
14
6+8=14
6
+
8
=
14
nucléons ;
6
6
6
électrons.
Trouver la composition d’un ion monoatomique à partir de son symbole
Donner la composition de l’ion chlorure
C
l
−
Cl^{-}
C
l
−
issu de l’atome de chlore sachant que la représentation symbolique de son noyau est
17
35
C
l
^{35}_{17}Cl
17
35
Cl
.
0
0
Trouver la composition de l’atome duquel est issu l’ion qu’on étudie
Z
=
17
Z=17
Z
=
17
, l'atome de chlore possède alors :
17
17
17
électrons ;
17
17
17
protons (par électroneutralité).
A
=
35
A=35
A
=
35
, l'atome de chlore possède donc en tout :
35
35
35
nucléons dont
17
17
17
protons ;
18
18
18
neutrons (
35
35
35
nucléons
−
-
−
17
17
17
protons).
Ainsi, l’atome de chlore est composé de
17
17
17
électrons qui tournent autour d’un noyau, lui-même composé de
17
17
17
protons et
18
18
18
neutrons.
1
1
Regarder le signe de la charge de l’ion et déduire s’il y a trop ou pas assez d’électrons
L'ion
C
l
−
Cl^{-}
C
l
−
est chargé négativement.
On sait que l’électron est aussi chargé négativement donc il y a trop d’électrons.
2
2
Déterminer combien d’électrons ne sont pas à leur place en fonction de la charge de l'ion
L'ion
C
l
−
Cl^{-}
C
l
−
n'a qu’une charge négative, donc un seul électron en trop.
3
3
Modifier la composition de l’atome en conséquence
L’atome de chlore possède
17
17
17
électrons, l’ion en possède un en plus soit
18
18
18
électrons.
4
4
Conclure
La composition de l’ion chlorure est la même que celle de l’atome de chlore avec un électron en plus :
18
18
18
électrons,
17
17
17
protons et
18
18
18
neutrons.
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