On peut constater qu’il n’y a qu’une fonction organique : −COOH.
C’est donc un acide carboxylique.
Attention à ne pas confondre acide carboxylique et alcool.
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Nommer la molécule
Une fois les fonctions organiques déterminées, on peut appliquer les règles de nomenclature spécifiques aux fonctions présentes.
Tout d’abord, il faut trouver la chaine carbonée la plus longue comportant la fonction acide carboxylique :
ici, c’est une chaine de 5 carbones.
Ensuite, il faut numéroter cette chaine en minimisant le numéro du carbone qui porte la fonction organique.
Une fois les carbones numérotés comme sur l'image précédente, on peut alors donner le nom de la molécule :
l’alcane correspondant est le 4−meˊthylpentane donc la molécule est l’acide 4−meˊthylpentanoique.
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Remarques sur l’écriture des molécules
Il arrive que les molécules ne soient pas toujours représentées de la même façon.
La représentation la plus courante est la formule topologique, c’est-à-dire celle où les atomes de carbone et d’hydrogène ne sont pas représentés.
Savoir écrire le bilan de l’oxydation d’un alcool
Écrire le bilan de la réaction qui se produit lors d’un alcooltest c’est-à-dire la réaction entre l’alcool (l’éthanol) et l’anion dichromate Cr2O72−. Couples : Cr2O72−/Cr3+ et CH3CH2COOH/CH3CH2OH
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Écrire les deux demi-réactions
On équilibre les éléments autre que l’oxygène (O) et l’hydrogène (H).
On équilibre les oxygènes avec H2O.
On équilibre les hydrogènes avec H+.
On équilibre les charges avec le nombre d’électrons.
Cr2O72−+14H++6e−=2Cr3++7H2O
CH3CH2OH+H2O=CH3COOH+4H++4e−
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Équilibrer l’équation de la réaction
On fait la combinaison linéaire des deux demi-équations précédentes :
Le 1−bromobutane est obtenu par la réaction suivante : CH3−CH2−CH2−CH2−OH+HBr=CH3−CH2−CH2−CH2−Br+H2O On introduit initialement 2,5 g de HBr et 4 g de butan−1−ol. On obtient alors 3,2 g de 1−bromobutane. Quel est le rendement de la synthèse effectuée ? Données : M(butan−1−ol)=74 g/mol M(1−bromobutane)=137 g/mol ; M(HBr)=81 g/mol
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Déterminer le réactif limitant
Il faut connaitre le réactif limitant pour déterminer la masse théorique que l’on obtiendrait si ce réactif était entièrement consommé.
Pour ce faire, on calcule le nombre de moles de chaque réactif pour savoir quel serait l’avancement maximal :
nombre de moles de 1−butanol : n=Mm=2,574=0,034 mol donc l’avancement maximal serait dans ce cas de 0,034 mol ;
nombre de moles de HBr : n=0,049 mol donc l’avancement maximal serait dans ce cas de 0,049 mol.
Le réactif limitant correspond à l’avancement maximal le plus petit est le 1−butanol.
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Déterminer la masse théorique de produit obtenu
On connait l’avancement maximal.
Le coefficient stoechiométrique devant le 1−bromobutane est 1 donc on formera 1×0,034 mol soit 0,034 mol de 1−bromobutane.
On en déduit facilement la masse théorique : m=M×n=137×0,034=4,66 g.