Un oxydant est une espèce chimique susceptible de gagner un ou plusieurs électron(s).
Exemple
Cu2+ est susceptible de gagner deux électrons pour former Cu(s).
Ag+ est susceptible de gagner un électron pour former Ag(s).
Définition
Réducteur
Un réducteur est une espèce chimique susceptible de perdre un ou plusieurs électron(s).
Exemple
Zn(s) est susceptible de perdre deux électrons pour former Zn2+.
Cr(s) est susceptible de perdre trois électrons pour former Cr3+.
Remarque
Une espèce chimique peut être à la fois oxydant et réducteur.
Définition
Couple d’oxydoréduction
Un oxydant et un réducteur forment un couple oxydant/réducteur s’il est possible de passer de l’un à l’autre par gain ou perte d’électron(s).
Exemple
Fe2+ / Fe(s) est un couple d’oxydoréduction car il est possible de passer de Fe(s) à Fe2+ par perte d’électrons et de Fe2+ à Fe(s) par gain d’électrons.
Cr3+ / Fe(s) n’est pas un couple d’oxydoréduction.
Définition
Demi-équation d’oxydoréduction dite « rédox »
À chaque couple Ox/Red, on peut associer une demi-équation électronique qui traduit le transfert d’électrons.
Elle s’écrit sous la forme : Oxydant+ne−=Reducteur
Exemple
Soit le couple oxydant/réducteur Cu2+/Cu : Cu2++2e−=Cu
BRéaction d’oxydoréduction
Définition
Réaction d’oxydoréduction
Une réaction d’oxydoréduction consiste en un transfert d’électrons entre l’oxydant d’un couple et le réducteur d’un autre couple.
Exemple
La réaction entre les couples Zn2+ / Zn(s) et Cu2+ / Cu(s) a pour bilan : Zn(s)+Cu2+=Cu(s)+Zn2+