Équation de la réaction de combustion dans le cas général d’un hydrocarbure ($z=0$) ou  d’un alcool :

• $C_xH_yO_z + (x+ \dfrac{y}{4} - z)O_{2(g)} \rightarrow xCO_{2(g)} +\dfrac{y}{2}H_2O_{(g)}$

On appelle énergie molaire de combustion l’énergie thermique libérée par la combustion complète d’une mole de combustible.

On parle aussi parfois de pouvoir calorique molaire. Dans ce cas, on fait référence au pouvoir calorifique massique exprimé en $J.g^{-1}$.

L’énergie libérée par combustion pour $n$ moles de combustible est égale à :

• $E_{comb} = n \times E_{mol.comb}$
  où $n$ est le nombre de moles de combustible exprimé en moles et $E_{mol.comb}$ l’énergie molaire de combustion exprimée en $J.mol^{-1}$.

Les énergies molaires de combustion sont de l’ordre de $10^3/10^4 \ kJ.mol^{-1}$. En comparaison, les énergies de changement d’état sont de l’ordre de $10/100 \ kJ.mol^{-1}$.

L’eau et le dioxyde de carbone sont des gaz à effet de serre.

La combustion d’hydrocarbure produit des gaz à effet de serre responsables du réchauffement climatique.