undefined - Fiche de révision Afterclasse

CHAPITRE

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À savoir refaire

Alcanes et alcools

Transformations physiques des alcanes et alcools

Transformations chimiques et aspects énergétiques associés

- ALa combustion : un exemple de transformation chimique
  - Rappel
    Lors de la combustion complète d'un hydrocarbure (ex. : alcane) ou d'un alcool (le combustible), le composé organique réagit avec du dioxygène (comburant) pour former comme seuls produits du dioxyde de carbone et de l'eau.
  - Définition
    Équation de la réaction de combustion
    
    Réaction entre le combustible et le comburant (le dioxygène le plus souvent) pour former de l'eau et du dioxyde de carbone sous forme de vapeur :
    
    soit $C_xH_yO_z+(x+\frac{y}{4}-z)O_{2(g)} \rightarrow xCO_{2(g)} +\frac{y}{2}H_2O_{(g)}$
- BÉnergie associée aux combustions
  - Rappel
    Une combustion est toujours exothermique.
    
    Libère dans le milieu extérieur de l'énergie sous forme de chaleur.
  - Définition
    Énergie de combustion
    
    On peut associer une énergie de réaction à la combustion.
    
    Elle s'exprime en joule par mole ( $J/mol$ ).
    
    Dans le cas de la combustion, le système cède de l'énergie au milieu extérieur et la réaction est qualifiée d'exothermique.
  - Remarque
    Les énergies thermiques molaires sont de l'ordre de $10^3$ à $10^4 \ kJ/mol$ , c'est-à-dire plus de $100$ fois plus importante que celles des changements d'état.
  - Exemple
    L'énergie libérée par la combustion du butane est $Q_1 = 2878 \ kJ.mol^-1$ et celle du propane $Q_2 = 220 \ kJ.mol^-1$ .
    
    La combustion d'une mole de butane libère donc plus d'énergie qu'une mole de propane.