L’équation de la réaction associée à la dissolution dans l’eau d’un solide ionique met en évidence la destruction du solide cristallin et l’apparition d’ions séparés en solution.

• La dissolution du chlorure de sodium dans l’eau est associée à l’équation suivante :

$NaCl_{(s)}\rightarrow Na^{+}_{(aq)}+Cl^{-}_{(aq)}$

• La dissolution du chlorure de calcium dans l’eau est associée à l’équation suivante :

$CaCl_{2(s)}\rightarrow Ca^{2+}_{(aq)}+2Cl^{-}_{(aq)}$

On note en bas à droite l’état physique de l’espèce chimique :

• $(s)$ pour solide ;
• $(l)$ pour liquide ;
• $(g)$ pour gaz ;
• $(aq)$ pour solvaté par des molécules d’eau.

Les molécules d’eau ne subissant aucune modification, elles n’apparaissent pas dans l’équation de la réaction associée à cette transformation.

$3$ étapes :

• le solide ionique est dissocié en ions (les interactions électrostatiques entre les molécules de solvant et les ions finissent par détruire la structure cristalline) ;
• ces ions sont solvatés (les molécules de solvant se placent tout autour de chaque ion) ;
• dispersés dans l’ensemble de la solution (sous l'effet de l'agitation thermique, les ions s’éloignent du cristal ionique et ne sont plus du tout en interaction).

Pour réaliser un protocole de préparation d’une solution ionique de concentration donnée en ions, il faut réaliser :

• soit une dissolution du solide ;
• soit une dilution d’une solution plus concentrée.

Le tableau ci-dessous rend compte de la dissolution de $3 \ mol$ de carbonate d’aluminium dans $500 \ mL$ d’eau.
$Al_{2}(CO_{3})_{3_(s)}\rightarrow 2Al^{3+}_{(aq)}+3CO^{2-}_{3_(aq)}$

Équation de la réaction	$Al_{2}(CO_{3})_{3(s)} \rightarrow$	$2Al^{3+}_{(aq)}$	$+3CO^{2-}_{3_(aq)}$
Quantité de matière dans l’état initial ($mol$)	$3$	$0$	$0$
Quantité de matière au cours de la transformation ($mol$)	$3 - x$	$0 + 2x$	$0 + 3x$
Quantité de matière dans l’état final ($mol$) xmax = $3 \ mol$	$0$	$6$	$9$

  On observe que la quantité de matière de solide utilisée n’est pas forcément identique à la quantité de matière des ions en solutions.

Indique le nombre de moles de l’espèce chimique dissoute par volume de solution.
Elle se calcule par la formule $C_{solide}=\frac{n_{solide}}{V}$ avec :

• $C_{solide}$ = la concentration molaire en soluté en $mol/L$ ;
• $C_{solide}$ = $n_{solide}$ la quantité de matière du solide dissout en $mol$ ;
• $V$ = le volume final de la solution préparée en $L$.

Avec l’exemple de la dissolution du carbonate d’aluminium ci-dessus, on obtient : $C_{solide}=\frac{n_{solide}}{V}=\frac{3}{0,5}=6 \ mol/L$.

Indique la quantité de matière en $mol$ de l’ion en solution par unité de volume de solution.
Elle se calcule par la formule $[X^{n\pm}]=\frac{n_{X^{n\pm}}}{V}$ avec :

• $[X^{n\pm}]$la concentration molaire ionique de l’ion $X^{n\pm}$en $mol/L$ ;
• $n_{X^{n\pm}}$ la quantité de matière de l’ion $X^{n\pm}$ dissout en $mol$ ;
• $V$ le volume final de la solution préparée en $L$.

Avec l’exemple de la dissolution du carbonate d’aluminium ci-dessus, on obtient :

• $[Al^{3+}]=\frac{n_{Al^{3+}}}{V}=\frac{6}{0,5}=12$
• $mol/L$ et $[COl_3^{2-}]=\frac{n_{COl_3^{2-}}}{V}=\frac{9}{0,5}=18 \ mol/L$.

Il n’y a pas ici d'égalité entre ces concentrations et la concentration en soluté apporté.