• La matière est composée d’atomes qui sont constitués d'un noyau central contenant des nucléons (protons et neutrons), autour duquel des électrons sont en mouvement.
• Le rayon de l'atome est de l'ordre de $100 \pm$ ($10^{-10} \ m$) ; celui du noyau est environ $100\ 000$ fois plus petit. 
• L'atome est essentiellement constitué de vide.

 

	Électron	Proton	Neutron
Localisation	nuage électronique	noyau	noyau
Charge électrique	$-e = -1,602.10^{-19} \ C$	$+e = +1,602.10^{-19} \ C$	$0$
Masse	$9,11.10^{-31} \ kg$	$1,673.10^{-27} \ kg$	$1,675.10^{-27} \ kg$

Toute charge électrique peut s’exprimer en fonction de la charge élémentaire $e$.

Le fluorure de calcium $CaF_{2}$ contient un ion calcium $Ca^{2+}$ pour deux ions fluorure $F^{-}$ pour permettre l’électroneutralité du solide.

Dans le sulfure de plomb, les forces électrostatiques maintiennent ensemble les cations $Pb^{2+}$ et les anions $S^{2-}$ et assurent la répartition des ions dans le solide ionique.

Capacité d'un atome à attirer le nuage électronique d'une liaison covalente dans laquelle il est engagé.

Détermine la nature de la liaison covalente entre 2 éléments :

• liaison apolaire lorsque la différence est nulle ;
• liaison polaire quand la différence n'est pas nulle ;
• liaison ionique quand la différence est tellement forte qu'un des éléments a attiré complètement les électrons : les atomes sont devenus des ions et portent des charges électriques entières.

Le carbone $C$ et le fluor $F$ n’ont pas la même électronégativité. La liaison est polarisée. Le chlore est plus électronégatif que le carbone : le carbone aura une charge partielle positive et le fluor une charge partielle négative $\delta ^-$.

La répartition de ces charges dans l'espace donne son caractère polaire ou non à la molécule :

• si la molécule ne possède que des liaisons non polarisées ou faiblement polarisées, la molécule est dite non polaire (ex. : $CH_4$) ;
• si la molécule possède des liaisons polarisées mais que le barycentre des charges positives et celui des charges négatives coïncident, la répartition des charges est symétrique dans la molécule, celle-ci est alors non polaire (ex. : $O=C=O$) ;
• si le barycentre des charges positives et celui des charges négatives ne coïncident pas, la répartition des charges n’est pas symétrique dans la molécule et celle-ci est apolaire (ex. : $H_2O$).

Les forces de Van der Waals ont trois origines :

• l'interaction entre dipôles permanents (forces de Keesom) ;
• l'interaction entre un dipôle permanent et un dipôle induit (forces de Debye) ;
• l'interaction entre deux dipôles induits (forces de London).

Ces forces peuvent s'exercer également entre les molécules non polaires à travers notamment les forces de London.