On cherche à déterminer la concentration d'une solution de permanganate de potassium par spectrophotométrie.
On dispose de solutions étalons de permanganate de potassium de concentrations connues dont on mesure l’absorbance à $530$ $nm$.
   

$C$ (mol/L)	$2,0.10^{-4}$	$4,0.10^{-4}$	$6,0.10^{-4}$	$8,0.10^{-4}$	$1,0.10^{-3}$
$A$	$0,45$	$0,85$	$1,31$	$1,82$	$2,1$

 
a- Tracer la courbe d’étalonnage.
b- On mesure l’absorbance d’une solution de permanganate de potassium de solution inconnue. On lit une valeur d’absorbance de $0,57$.
Déterminer la concentration de cette solution.

Soit la réaction entre $V_1= 10$ $mL$ de solution de diiode $I_2$ à $C_1 = 1,5.10^{-2}$ $mol/L$ et $V_2= 10$mL$de solution de thiosulfate de sodium$(S_{2}O_{3}^{2-}+2\ Na^+)$à$C_2 = 2,5.10^{-2}$mol/L selon l'équation suivante :<br />$I_2+2S_{2}O_{3}^{2-}\rightarrow 2I^- + S_{4}O_{6}^{2-}$<br />Déterminer le réactif limitant et décrire quantitativement l'état final du système chimique.$