La combustion du méthane a besoin du dioxygène présent dans l’air et produit du dioxyde de carbone et de l’eau.
Ce que l’on peut écrire sous forme de bilan :

• méthane + dioxygène $\rightarrow$ dioxyde de carbone + eau

La formule du méthane est CH₄, c’est une molécule composée de 4 atomes d’hydrogène et d’1 atome de carbone.

Pour obtenir une équation de transformation chimique équilibrée, il est parfois nécessaire de rajouter des coefficients (un nombre entier) devant certains réactifs ou produits.

Si on remplace les noms des molécules par leur formule, le bilan de la combustion du méthane devient CH₄ + O₂  $\rightarrow$ CO₂ + H₂O

• Cette équation n’est pas équilibrée, on constate qu’il y a par exemple 4 atomes d’hydrogène dans les réactifs et seulement 2 dans les produits.

L’équation ajustée (ou équilibrée) de la combustion du méthane s’écrit :

• CH₄ + 2 O₂ $\rightarrow$ CO₂ + 2 H₂O

La combustion du butane a besoin du dioxygène présent dans l’air et produit du dioxyde de carbone et de l’eau.
Ce que l’on peut écrire sous forme de bilan :

• butane + dioxygène $\rightarrow$ dioxyde de carbone + eau

La formule du butane est C₄H₁₀, c’est une molécule composée de 4 atomes de carbone et de 10 atomes d’hydrogène.

Cette équation s’écrit ainsi :

• 2 C₄H₁₀ + 13 O₂ $\rightarrow$ 8 CO₂ + 10 H₂O