Mesure de l'acidité ou de la basicité d'une solution. Cette mesure se fait sur une échelle de 0 à 14, sans unité.
Propriété
Domaine d'acidité et de basicité
Pour une solution aqueuse, à 25 °C :
pour un pH inférieur à 7, la solution est dite acide ;
pour un pH supérieur à 7, la solution est dite basique ;
pour un pH égal à 7, la solution est neutre.
Remarque
Pour une solution acide, plus son pH s'éloigne de 7 (diminue) et plus elle est acide. Pour une solution basique, plus son pH s'éloigne de 7 (augmente) et plus elle est basique.
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Mesure du pH à l'aide d'un pH-mètre
Il existe plusieurs moyens de mesurer le pH d'une solution. Une mesure précise consiste à utiliser un pH-mètre, qui donnera le pH au dixième près.
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Mesure du pH avec le papier pH
Une mesure moins précise, mais rapide et simple est celle effectuée avec le papier pH, un papier imbibé d'indicateurs colorés. Chaque couleur que peut prendre le papier correspond à une valeur de pH.
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Mesure du pH avec des indicateurs colorés
Une dernière méthode est l'utilisation d'indicateurs colorés. Ce sont des liquides qui ont la propriété de changer de couleur en fonction du pH de la solution dans laquelle on les a placés.
Remarque
Certains fruits ou légumes contiennent des molécules capables de changer de couleur en fonction du pH. Le meilleur « indicateur naturel » est le jus de chou rouge (on récupère l'eau de cuisson de quelques feuilles de chou rouge après ébullition) : ce liquide bleu-violet prend des teintes rouges, jaunes, vertes, roses très vives selon l'acidité des produits que l'on met en contact.
BLien avec les ions
Définition
Lien entre acidité et présence des ions hydrogène H+
La mesure du pH est en fait la mesure liée aux ions hydrogène H+. Autrement dit, plus la solution est acide et plus il y a d'ions H+ dans la solution.
Remarque
Dans une solution aqueuse, il existe des ions qui se forment à partir de la molécule d'eau H2O : les ions hydrogèneH+ et les ions hydroxydeHO-.
Remarque
Une solution aqueuse neutre contient autant d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO-.
Dans une solution acide, il y a plus d’ions hydrogène H+ que d’ions hydroxyde HO-.
Dans une solution basique, il y a plus d’ions hydroxyde HO- que d’ions hydrogène H+.
CDangers des solutions acides et basiques concentrées
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Corrosion
Les solutions très basiques (pH proche de 14) et très acides (pH proche de 0) ont pour point commun d'être corrosives : elles peuvent brûler la peau.
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Pictogramme de sécurité
Pour les substances pouvant être dangereuses pour l'homme ou l'environnement, il existe des pictogrammes de sécurité, indiquant alors qu'il faut manipuler le produit en prenant certaines précautions.
Remarque
Pour manipuler des produits acides ou basiques concentrés, il faut porter impérativement des gants, une blouse et des lunettes de protection. Une dilution d'un produit acide dans de l'eau permet de rapprocher le pH de 7.
Remarque
Pour diluer un acide il faut toujours verser l'acide dans l'eau et non l'inverse : le mélange provoque un dégagement de chaleur et verser une goutte d'eau dans un acide concentré peut provoquer des éclaboussures d'acide concentré.