Relations entre la quantité de matière, le nombre de molécules et le nombre d’Avogadro
N le nombre de molécules sans unité n la quantité de matière en mol Na le nombre d’Avogadro en mol-1
n=NaN
Relations entre le volume, la quantité de matière et la concentration
C la concentration en mol.L-1 n la quantité de matière en mol V le volume en L
C=Vn
Relations entre le pH et la concentration en H3O+
[H3O+] la concentration en ions oxonium en mol.L-1 pH sans unité
pH=−log[H3O+] [H3O+]=10−pH
Relation entre le produit ionique de l’eau, la concentration en HO− et la concentration en H3O+
[H3O+] la concentration en ions oxonium en mol.L-1 [HO−] la concentration en ions hydroxyde en mol.L-1 Ke le produit ionique de l’eau sans unité
Ke=[H3O+]×[HO−]
Relation entre la constante d’acidité, la concentration en acide, la concentration en base et la concentration en H3O+
[AH] la concentration en acide en mol.L-1 [A−] la concentration en base en mol.L-1 [HO−] la concentration en ions hydroxyde en mol.L-1 Ka la constante d’acidité sans unité
Ka=[AH][H3O+]×[A−]
Relation entre la constante d’acidité, la concentration en acide, la concentration en base et le pH
[AH] la concentration en acide en mol.L-1 [A−] la concentration en base en mol.L-1 pH sans unité pKa sans unité
pH=pKa+log([AH][A−])
Relation entre concentrations et volumes à l’équivalence d’un titrage de A par B
CA la concentration de l’espèce A en mol.L-1 CB la concentration de l’espèce B en mol.L-1 VA le volume de l’espèce A en L VBE le volume de l’espèce B en L