CHAPITRE
Plan
1Transformations à l’échelle macroscopique : les différentes molécules organiques
A) Je connais les groupes caractéristiques des composés organiques, leur fonction et leur nomenclature
- Les molécules organiques possédant le même groupe caractéristique ont des propriétés chimiques communes et appartiennent à la même famille.
- Ces propriétés définissent la fonction chimiques des molécules.
- On associe un suffixe au nom d’une molécule selon son groupe caractéristique.
Alcool Aldéhyde Cétone Acide carboxylique Ester Amine Amide R-OH R-COH R2-CO R-COOH R-COO-R NR3 R-CO-N-R2 -ol -al -one (acide) -oïque -oate (d'alkyle) -amine -amide B) Je sais nommer les chaînes carbonées
- Le nombre d’atomes de carbone d’une chaîne carbonée détermine le préfixe associé :
1 C 2 C 3 C 4 C 5 C 6 C 7 C 8 C Méth- Éth- Prop- But- Pent- Hex- Hept- Oct-
2Transformations à l’échelle macroscopique : les différentes catégories de réaction
A) La réaction de substitution
- Une substitution est une réaction chimique au cours de laquelle un groupe d’atomes (sortant) est remplacé par un autre (entrant).
- ex. : CH4 + Cl2 → CH3Cl + HCl
B) La réaction d’addition
- Une addition est une réaction chimique au cours de laquelle un groupe d’atomes vient se fixer sur une molécule comportant une liaison double ou triple sans départ d’autres atomes.
- ex. : C2H4 + I2 (alcène) → C2H4I2 (dérivé d'alcane)
C) La réaction d’élimination
- Une élimination est une réaction chimique au cours de laquelle deux groupes d’atomes portés par des atomes voisins se détachent d’une molécule sans arrivée d’autres atomes.
- Une liaison double ou triple est formée au cours de cette réaction.
3Transformations à l’échelle microscopique
A) Définir la polarisation des liaisons.
- L’électronégativité χ d’un atome correspond à sa capacité à attirer le doublet d’électron de sa liaison.
- Dans une liaison X-Y, si X est plus électronégatif que Y :
- le doublet liant est alors plus proche de X
- X possède alors une charge partielle négative δ−
- Y a donc une charge partielle positive δ+.
- Dans ce cas, on dit que la liaison X-Y est polarisée et on note cette liaison Xδ−−Yδ+.
B) Comprendre les transferts d’électrons.
- À l’échelle moléculaire, la formation d’une liaison covalente se traduit par l’échange d’un doublet d’électrons.
- L’atome le plus électronégatif d’une liaison polarisée est un site donneur de doublet d’électrons.
- L’atome le moins électronégatif d’une liaison polarisée est un site accepteur de doublet d’électrons.
- De plus, un atome ou un ion possédant un doublet non liant est un site donneur de doublet d'électrons.
- Certaines espèces chimiques ne vérifient pas la règle de l’octet.
- L’atome déficient en électrons constitue alors un site accepteur de doublet d’électrons.
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