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Formules
Relation entre l’avancement au temps de demi-réaction et l’avancement final de la réaction
t
1
2
t_{\frac{1}{2}}
t
2
1
le temps de demi-réaction en s
x
(
t
1
2
)
x(t_{\frac{1}{2}})
x
(
t
2
1
)
l’avancement au temps de demi-réaction en mol
x
f
x_f
x
f
l’avancement final en mol
x
(
t
1
2
)
=
x
f
2
x(t_{\frac{1}{2}})=\frac{x_{f}}{2}
x
(
t
2
1
)
=
2
x
f
Loi de Beer-Lambert (relation entre l’absorbance et la concentration)
A
A
A
l’absorbance sans unité
k
i
k_i
k
i
le coefficient de proportionnalité de l’espèce
i
i
i
en L.mol
-1
C
i
C_i
C
i
la concentration de l’espèce
i
i
i
colorée en mol.L
-1
A
=
∑
i
=
1
i
=
n
k
i
×
C
i
A = \sum_{i=1}^{i=n} k_i \times C_i
A
=
∑
i
=
1
i
=
n
k
i
×
C
i
Loi de Kolrausch (relation entre la conductivité et la concentration)
σ
\sigma
σ
la conductivité de la solution en S.m
-1
λ
i
\lambda_i
λ
i
le conductivité molaire ionique en S.mol
-1
.m
-2
C
i
C_i
C
i
la concentration de l’espèce
i
i
i
en mol.m
-3
σ
=
∑
i
=
1
i
=
n
λ
i
×
C
i
\sigma = \sum_{i=1}^{i=n} \lambda_i \times C_i
σ
=
∑
i
=
1
i
=
n
λ
i
×
C
i
Relation entre la quantité de matière, la masse et la masse molaire
n
n
n
la quantité de matière de l’échantillon en mol
m
m
m
la masse de l’échantillon en g
M
M
M
la masse molaire en g.mol
-1
n
=
m
M
n = \frac{m}{M}
n
=
M
m
Relation entre la quantité de matière, le volume et la concentration
n
n
n
la quantité de matière de soluté dans la solution en mol
V
V
V
le volume de la solution en L
C
C
C
la concentration mol.L
-1
C
=
n
V
C = \frac{n}{V}
C
=
V
n
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